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第1题
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水降低了0.285K，计算CdSO4在溶液中的解离百分数。（相对原子质
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水降低了0.285K，计算CdSO4在溶液中的解离百分数。(相对原子质量：Cd112.4，S32.06；水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
第4题
0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（）。
A.蒸气压相等
B.葡萄糖溶液凝固点较高
C.无法判断
D.NaCl溶液凝固点较高
第5题
已知0℃，101.325kPa时，O2在水中的溶解度为4.49cm3／100g；N2在水中的溶解度为2.35cm3／100g。试计算被101.325kPa
已知0℃，101.325kPa时，O2在水中的溶解度为4.49cm3/100g；N2在水中的溶解度为2.35cm3/100g。试计算被101.325kPa，体积分数ψ(N2)=79%，ψ(O2)=21%的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？
第7题
以下关于溶液凝固点降低数值叙述正确的是（)。
A、其值与溶质的摩尔浓度成正比。
B、其值与溶质的质量摩尔浓度成正比。
C、其值只与溶剂的种类有关，与溶质种类无关。
D、其值与溶质的质量成正比。
第9题
下列溶液中，凝固点最低的是( )
A.0.01mol·kg-1Na2SO4
B.0.02mol·kg-1NaAc
C.0.02mol·kg-1HAc
D.0.03mol·kg-1尿素溶液
第10题
为了使溶液的凝固点为-2.00℃，需要向1000g水中加入多少克尿素[CO（NH2)2]？已知：水的凝固
为了使溶液的凝固点为-2.00℃，需要向1000g水中加入多少克尿素[CO(NH2)2]？
已知：水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol， 尿素的摩尔质量为60.1g·mol-1
第11题
医学上用的葡萄糖（C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降了0.543℃。
医学上用的葡萄糖(C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降了0.543℃。
(1)计算葡萄糖溶液的质量分数。
(2)如果血液的温度为37℃，血液的渗透压是多少？
