【题目描述】
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
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【参考答案与解析】: 正确答案:AC |
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
D项怎么判断??它们体积不相同啊?
A.Kw逐渐变大
B.Kw逐渐变小
C.HAc稀释前后都完全解离
D.pH值随着稀释不断增大
E.Ka稀释前后不变
F.[H+]/[OH-]减小
A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫做酸
B.盐电离时生成的阳离子只有金属离子
C.碱电离时生成的阴离子只有OH-离子
D.酸、碱在不溶液中电离生成的阴、阳离子数目相等,所以整个溶液不显电性