题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
0.4mol·L-1HOAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HOAc溶液的（)倍。
A.1
B.2
C.3
D.4
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【题目描述】
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO2-4)＞c ＞c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+C(H+)
| 【我提交的答案】： |
| 【参考答案与解析】： 正确答案：AC |
【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）
D项怎么判断？？它们体积不相同啊？
A.Kw逐渐变大
B.Kw逐渐变小
C.HAc稀释前后都完全解离
D.pH值随着稀释不断增大
E.Ka稀释前后不变
F.[H+]/[OH-]减小
].
