碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()
A.能使无色酚酞溶液变红色
B.能与Na2SO4溶液反应生成BaS04沉淀
C.能与盐酸反应生成水
D.能与CO2反应生成水
B、能与Na2SO4溶液反应生成BaS04沉淀
A.能使无色酚酞溶液变红色
B.能与Na2SO4溶液反应生成BaS04沉淀
C.能与盐酸反应生成水
D.能与CO2反应生成水
B、能与Na2SO4溶液反应生成BaS04沉淀
A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫做酸
B.盐电离时生成的阳离子只有金属离子
C.碱电离时生成的阴离子只有OH-离子
D.酸、碱在不溶液中电离生成的阴、阳离子数目相等,所以整个溶液不显电性
A.在量取30℃以上的溶液时,必须先将待取溶液冷却后才能量取,对特殊物料(如蜡状物料)则应例外
B.由于饱和氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性,因此不能用量筒测定液碱的体积
C.不能用量筒量取浓盐酸
D.在30℃室温下,可以用量筒非常准确的量取50.0mL的乙醚
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝(Al2(OH)nCl6-n)。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下
根据流程图答复以下问题:
问题一、“煅烧”的目的是()。
问题二、配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸(密度约为1.15g·cm-3)和()g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、()。
问题三、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为()。
问题四、加少量铝粉的主要作用是()。
问题五、“调节溶液pH在~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是();“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是()。