题目内容
（请给出正确答案）
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗＝1∶1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ
答案
B、平衡时，单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗＝1∶1
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更多“某恒温密闭容器中，加入1 mol A（g）发生反应A（g）=…”相关的问题
A.产物B 的状态一定是气态
B.重新平衡时，平衡常数增大
C.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q
D.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动
A.容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态
B.当c（SO2）：c（O2）=2:1表明反应达到平衡状态
C.加入合适的催化剂可显著增大反应速率，提高SO2的转化率
D.达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
A.图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
A.9 : 3 : 4
B.3 : 1 : 2
C.2 : 1 : 3
D.3 : 2 : 1
已知NO与H2可进行如下化学反应:
2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)
在一定温度下,某密闭容器中等摩尔比的NO与H2混合物在不同初始压力下的半衰期如下:
求反应的总级数n.
温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
【题目描述】
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量(g) | 20 | 50 | 80 | 30 |
反应后的质量(g) | 0 | 100 | 10 | x |
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
| 【我提交的答案】： C |
| 【参考答案与解析】： 正确答案：D |
【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）
请告诉我正确答案，并给出解释
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等
D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲
