题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X（g）⇔Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等
D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
答案
X的分解速率与Y的消耗速率相等
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A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等
D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
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温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
A.图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
已知NO与H2可进行如下化学反应:
2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)
在一定温度下,某密闭容器中等摩尔比的NO与H2混合物在不同初始压力下的半衰期如下:
求反应的总级数n.
，输送管路为Φ38mmX3mm无缝钢管。酸蛋中的液面离压出管口的位差为10m，在压送过程中设为不变。管路总长20m，设有一个闸阀(全开)，8个标准90°弯头。求压缩空气所需的压强(表压)为多少MPa？操作温度下硫酸的物性为ρ=1830kg/m3，μ=12mPa•s。
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是（）。
问题二、连接好该装置后，首先进行的操作是（）。
问题三、通入a气体的目的是（）。
问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+（）+（）
问题五、已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是（）。
问题六、一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=（）。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为（）。
A.产物B 的状态一定是气态
B.重新平衡时，平衡常数增大
C.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q
D.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动
A.增大容器体积
B.体积不变，充入N2使压强增大
C.体积不变，充入He使压强增大
D.压强不变，充入He使体积增大
