题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
关于透射比浊不正确的是（）。
A.溶液中的抗原抗体复合物对透过的光线有反射和吸收作用
B.光线通过抗原抗体复合物溶液时可发生透射光减少
C.吸光度用来表示光线吸收的多少
D.免疫复合物的量与光线吸收成正比
E.免疫复合物的量与光线吸收成反比
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B.光线通过抗原抗体复合物溶液时可发生透射光减少
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D.免疫复合物的量与光线吸收成正比
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自动生化分析仪用于血清特种蛋白测定的方法为
A、速率法
B、终点法
C、连续监测法
D、免疫散射比浊法
E、免疫透射比浊法
A.重铬酸钾
B.高锰酸钾
C.溴酸钾
D.硫酸铁
A.高氯酸、重铬酸钾
B.高氯酸、高氯酸
C.重铬酸钾、高氯酸
D.重铬酸钾、重铬酸钾
A.1厘米、石英
B.2厘米、石英
C.1厘米、玻璃
D.2厘米、玻璃
A.溶液的pH越高，弱酸共轭碱型体的分布系数越大
B.当两型体的分布系数相等时，溶液的pH=pKa
C.分布系数是Ka的函数
D.分布系数取决于物质的性质、溶液的酸度和总浓度
A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
