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已知298.15K时，CO(g)和CH3OH(g)标准摩尔生成焓
分别为-110.525和-200.66kJ/mol。CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的标准摩尔熵
(298.15K)分别为197.67J/(mol·K)、130.68J/(mol·K)及127J/(mol·K)。又知298.15K时甲醇的饱和蒸气压16.59kPa，摩尔气化热
=38.0kJ/mol，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求298.15K时，反应
的
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已知在温度为298.15K的标准条件下，CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H2O(g)+C(石墨)====CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变。
(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
A.-195kJ·mol-1
B.195kJ·mol-1
C.-875kJ·mol-1
D.875kJ·mol-1
,m值是与T无关的常数。 C2H2(g，pΘ)+2H2(g，pΘ)＝＝C2H6(g，pΘ) 已知：SmΘJ／(K.mol) 200．82 130．59 229．49 Cp,mJ／(K.mol)43．93 28．84 52．65
有双分子反应CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g)，已知在540～727K之间发生定容反应，其速率常数k的表达式为
kc/(mol-1·dm3·s-1)=1.2×1010exp[-132kJ·mol-1/(RT)]
若在600K时，CO(g)和NO2(g)的初始压力分别为667Pa和933Pa。试计算：
计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的标准摩尔焓变。已知液态H2O的△rHΘm (298．15K)=-187．75kJmol-1。计算1g液态联胺完全氧化时所放出的热量。
已知反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的活化能Ea=188.3kJ·mol-1；如果以碘蒸气为催化剂，反应的活化能E'a=138.1kJ·mol-1。计算温度为800K时，加碘催化剂，反应速率增大为原来的多少倍。
化学反应如下：CH3COOH(g)-CH4+CO2(g)，298.15K各物质的数据为
求上述反应在1000K时的标准摩尔反应焓
和标准摩尔反应热力学能
。
