题目内容
（请给出正确答案）
A.浓硫酸体现氧化性与酸性
B.1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D.每产生1mol氯气，转移电子数为NA
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A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫做酸
B.盐电离时生成的阳离子只有金属离子
C.碱电离时生成的阴离子只有OH－离子
D.酸、碱在不溶液中电离生成的阴、阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性
A.分子可以构成物质，但物质不一定都由分子构成
B.盐中含有金属阳离子和酸根离子，中没有金属阳离子，不属于盐类
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，则该饱和溶液也不能继续溶解其它物质
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．物理变化过程中不一定发生化学变化，所以化学变化过程中不一定发生物理变化
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
