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量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO3将Fe2+氧化为Fe3+， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)3沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH4NO3洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问：
【题目描述】
第 1 题在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（2）所制得氧气的质量。
【我提交的答案】：
【参考答案分析】：
3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）
解：(2) 设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分）
答：可制得氧气4.8克。 （2分）
【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）
由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl 为什么我需要在具体得思路 2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分） 看不懂
A.盐酸50mL，硝酸25mL，水25mL
B.10%~20%(容积比)过硫酸铵水溶液
C.10%~40%(容积比)硝酸水溶液
D.硫酸铜100g。盐酸和水各500mL
E.100g~350g工业氯化铜铵，水1000mL
A.配制过程中要求加热至95℃～100℃
B.用蒸馏水溶解硫酸钠
C.10水硫酸钠和无水硫酸钠用量一样
D.溶液在室温状态下静置24h后测相对密度
E.通过蒸馏水和硫酸钠用量，采用理论计算的方法计算溶液相对密度
A.称取试样1.7g，于250mL锥形瓶中，用50mL蒸馏水溶解
B.加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂
C.滴定至溶液刚刚变色时，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色为终点
D.做空白试验
E.做对照试验
A.HBeAg阴性或阳性患者，无HCC且伴有代偿期肝病
B.达病毒学抑制至少12周且筛查时HBVDNA＜20IU/mL
C.肌酐清除率≥50mL/min
D.达病毒学抑制？至少12周且筛查时HBVDNA＜15IU/mL
