如果结果不匹配，请 
更多“可以用于制备环糊精包合物的方法是（)。”相关的问题
口服A、B、C三种不同粒径(0.22μm;2.4μm和13μm)的某药，其血药浓度-时间曲线图如下所示。
1.当原料药粒径较大时，进食时比空腹的Cmax、AUC都大，说明()。
A.进食比空腹的胃排空更快
B.进食能够有效增加药物在胃内的滞留时间
C.食物能够保证药物连续不断地进入肠道，增加了吸收量
D.食物刺激胆汁分泌，增加了药物的溶解度
E.食物增加了药物透过肠道上皮细胞的能力
2.经计算，该药的体内血药浓度时间曲线符合二室模型;其t1/2(α)为2.2小时，t1/2(β)为18.0小时，说明()。
A.该药在体内清除一半需要18.0小时
B.该药在体内清除一半需要20.2小时
C.该药在体内快分布和缓慢清除
D.该药在体内基本不代谢
E.该药一天服用1次即可
3.下列可以有效增加难溶性药物溶解度、提高生物利用度的方式中，不属于增加难溶性药物溶解度的方法是()。
A.制成固体分散体
B.合并使用膜渗透增强剂
C.制成盐
D.制成环糊精包合物
E.微粉化
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
A.只有一项独立权利要求的专利申请，不会存在缺乏单一性缺陷
B.产品与该产品制造方法的权利要求之间一定具有单一性
C.化合物与采用该化合物的组合物的权利要求之间一定具有单一性
D.制造方法与专用于该方法的设备的权利要求之间一定具有单一性
A.混凝土拌和用水的pH值、不溶物应符合要求
B.拌和用水不应漂浮明显的油脂和泡沫
C.未经处理的海水可以用于钢筋混凝土
D.海水可以用于素混凝土，但不宜用于装饰混凝土
