已知某反应的活化能为70kJ·mol-1,300K时的速率常数为0.1s-1,试计算
(1)400K时,反应的速率为原来的多少倍?
(2)温度由1000K升高到1100K时,反应速率为1000K时的多少倍?
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.#图片1$#
C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂,可使化学平衡向正反应方向移动
A.喉头水肿、尿潴留
B.血压升高或降低、心率加快
C.发热、血管扩张、面色潮红
D.头痛、胸闷、气急、出汗
E.兴奋、躁动,后期转为抑制状态
标准状态下的某化学反应,>0,<0。根据勒夏特列原理,升高温度时平衡右移;但根据公式
反应的将增大,不利于反应向右进行。哪一种判断是正确的?
A、反应级数一定是正整数
B、反应分子数可以是正整数或零
D、反应分子数只能是 1、2或3
C、反应级数随温度升高而增大