题目内容
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2mol的O2(g)从298.15K,24.8dm3可逆膨胀到700K,38.8dm3,过程的熵变
ΔS=()J·K-1.设O2(g)为理想气体,Cp,m(O2,g)=29.355J·mol-1·K-1.
A.21.7
B.57.6
C.11.09
D.43.4
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(298.15K)=3.7kJ·mol-1。因此，2mol C6H12O6(s)在转化的过程中吸收了3.7kJ的热量。()此题为判断题(对，错)。下列化学反应：NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)
在298K时，测得的数据如下表：
(1)求反应速率方程的表达式.
(2)求总反应的级数.
(3)求该反应的反应速率常数
化学反应如下：CH3COOH(g)-CH4+CO2(g)，298.15K各物质的数据为
求上述反应在1000K时的标准摩尔反应焓
和标准摩尔反应热力学能
。
(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
A.-195kJ·mol-1
B.195kJ·mol-1
C.-875kJ·mol-1
D.875kJ·mol-1
A.A.#图片1$#B 、#图片2$#C 、#图片3$#
B.B.#图片4$#
A.C(石墨)+O2(g)→CO2(g)
B.C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)
C.CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)
D.C(石墨)+O2(g)→CO2(I)
