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[单选题]
用法杨司法测定溶液中的C1-含量，下列（）说法不正确。
A.标准滴定溶液是AgNO3溶液
B.滴定化学计量点前AgC1胶体沉淀表面不带电荷，不吸附指示剂
C.化学计量点后微过量的Ag+使AgC1胶体沉淀表面带正电荷，指示剂被吸附，呈现粉红色指示终点
D.计算：n（C1_）=n（Ag+）
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A.标准滴定溶液是AgNO3溶液
B.滴定化学计量点前AgC1胶体沉淀表面不带电荷，不吸附指示剂
C.化学计量点后微过量的Ag+使AgC1胶体沉淀表面带正电荷，指示剂被吸附，呈现粉红色指示终点
D.计算：n（C1_）=n（Ag+）
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在锥形瓶中加入葡萄糖溶液和活化的酵母菌，密闭瓶口，置于适宜条件下培养，用传感器分别测定锥形瓶中的溶解氧和二氧化碳含量，实验结果如下图下列分析正确的是（）。
A.酵母菌是自养生物，在有氧和无氧条件下都能生存
B.第100s时，酵母菌对O2的吸收量等于其CO2释放量
C.第200s后，丙酮酸的分解主要发生在细胞质基质中
D.第300s后，抽取培养液与酸性重铬酸钾反应呈橙色
A.准确移取50mL试样溶液，于250mL锥形瓶中
B.加入10mL氯化钡溶液（10g/L），充分反应
C.加入2~3滴酚酞指示液，用盐酸标准溶液（1mol/L）滴定至微红色为终点
D.加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至暗红色为终点
重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe3O4)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe2+和Fe3+的混合溶液。加入硝酸将Fe2+氧化至Fe3+，稀释后用氨水将Fe3+沉淀为Fe(OH)3。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe2O3，计算Fe2O3的质量分数？已知摩尔质量：Fe2O3为159.69g·mol-1Fe3O4为231.55g·mol-1.
(1)测定Na2S·9H2O和Na2S2O2·5H2O的总量时,取试样溶液25.00mL,加入装有mol·L-1
50mL0.05250mol.L-1I2溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91mL.
(2)测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65mL.
由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数,并写出其主要反应.
