测定金属钴中微量锰时,在酸性溶液中用KIO将锰氧化为商锰酸根高子后进行吸光度的测定.若用高锰酸钾配制标准系列,在测定标准系列及试液的吸光度时应选什么作参比溶液?
【题目描述】
14.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)
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A. 反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)的 H>0
B. 若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D. 状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
【我提交的答案】: BC |
【参考答案与解析】: 正确答案:BC |
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
D状态是指什么
【题目描述】
18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是▲。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: ①请写出pH≤2.0时,CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5:▲。 ③根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1(用含字母的代数式表示。) ④若饮用水中ClO-2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2