(1)求出该化合物的实验式.
(2)推断该化合物的化学式,并利用以上实验事实证明你的推论.
A.疏水基团增多,即分子量增大时,所形成的沉淀在水中的溶解度就会减小,从而降低分离效果或者析出灵敏度的效应为加重效应
B.疏水基团增多,即分子量增大时,所形成的沉淀在水中的溶解度就会减小,从而提高分离效果或者析出灵敏度的效应为加重效应
C.含有不同配位原子的有机螯合试剂的反应性能与某些有机反应平行类似即为平行类比反应
D.含有不同配位原子的有机螯合试剂的反应性能与某些无机反应平行类似即为平行类比反应
【题目描述】
18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是▲。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: ①请写出pH≤2.0时,CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5:▲。 ③根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1(用含字母的代数式表示。) ④若饮用水中ClO-2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
杂质,过滤后得到溶液B.将某非金属单质C加入溶液B中加热,反应后再经过滤、除杂等过程后,得溶液D.取3mL溶液D加入HCI溶液,其反应产物之一为沉淀C.另取3mL溶液D,加入少许AgBr(s),则其溶解,生成配离子E.再取第3份3mL溶液D,在其中加入几滴溴水,溴水颜色消失,再加入BaCl2溶液,得到不溶解于稀盐酸的白色沉淀F.试确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写出各步反应方程式.
当数种溶剂(苯及其同系物、醇类或醋酸酯类)蒸气或数种刺激性气体同时放散于空气中时,应按各种气体分别稀释至规定的接触限值所需要的空气量的()计算全面通风换气量。
A.最大
B.最小
C.总和
A.在分步沉淀中,溶度积大的先出现沉淀现象
B.在分步沉淀中,溶度积小的先出现沉淀现象
C.溶解度可由溶度积进行计算
D.一般来说,溶度积大的溶解度也大