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某钙离子选择电极的选择系数
。使用该电极测定Ca2+离子浓度为2.8x10-4mol/L的溶液，若该溶液中含0.15mol/L的NaCl，计算：①由于NaCl的存在对结果产生的相对误差是多少？②若要使相对误差减少到2%以下，NaCl的浓度不能大于多少？
A.避免存贮效应，(迟滞效应或记忆效应)
B.清洗电极
C.消除电位不稳定性
D.提高灵敏度
A.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作
B.能斯特方程对高价离子不适用
C.高价离子的电极还未研制出来
D.测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大
现用氟离子选择电极测定某试样中氟含量，在一般情况下，下列各离子Cl-、Br-、
中哪些可能有干扰？若有干扰，简单说明产生干扰的原因并给出解决办法。
：
试求：①吸光度-浓度(A-c)的回归方程式;②相关系数;③A=0.050时，试样溶液中亚铁离子的浓度。
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
今有0.10mol.L-1Na2B4O7。溶液500mL，(1) 求溶液的pH(不考虑离子强度的影响):欲用上述溶液分别配制(2)pH=9.00，(3)pH=10.00的缓冲溶液。问各应加入什么溶液？各应加入多少毫升(设其浓度为2.0mol.L-1)？已知H3BO3的pK=9.24。
(1)指示剂酸型是什么颜色？在酸性介质中测定时应选什么颜色的滤光片？在强碱性介质中测定时应选什么波长？
(2)绘制指示剂酸式和诚式离子的吸收曲线.
(3)当用2cm比色皿在590nm处测量强碱性介质中指示剂浓度为1.00x10-4mol·L-1溶液时吸光度为多少？
(4)若题设溶液在485nm处,用1cm比色m测得吸光度为0.309.此染液pH为多少？如在555m测定,此溶液吸光度是多少？
(5)在什么波长处测定指示剂的吸光度与pH无关？为什么？
(6)欲用标准曲线法测定指示剂总浓度,需选择什么实验条件才能使标准由线不偏高比尔定律？
