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【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
查附录获取所需酸碱的解离平衡常数，并计算下列溶液的pH。
(1)0.10 mol·dm-3NH3·H2O;
(2)20.0 cm30.100 mol·dm-3HAc溶液加20.0 cm3水稀释;
(3)10.0 dm3纯水中加入1.0 cm31.0×10-3mol·dm-3盐酸;
(4)50cm30.20 mol·dm-3NH3·H2O和50cm30.20 mol·dm-3盐酸的混合溶液;
(5)0.20 mol·dm-3草酸氢钾KHC2O4溶液;
(6)50cm30.40 mol·dm-3NaAc溶液和50cm 0.10 mol·dm-3盐酸的混合溶液;
(7)0.20mol·dm-3H2SO4溶液和 0.40 mol·dm-3Na2SO4溶液等体积混合后所得溶液;
(8)100 cm30.25 mol·dm-3NaH2PO4溶液和50 cm30.35 mol·dm-3Na2HPO4溶液混合后所得溶液。
(1)指示剂酸型是什么颜色？在酸性介质中测定时应选什么颜色的滤光片？在强碱性介质中测定时应选什么波长？
(2)绘制指示剂酸式和诚式离子的吸收曲线.
(3)当用2cm比色皿在590nm处测量强碱性介质中指示剂浓度为1.00x10-4mol·L-1溶液时吸光度为多少？
(4)若题设溶液在485nm处,用1cm比色m测得吸光度为0.309.此染液pH为多少？如在555m测定,此溶液吸光度是多少？
(5)在什么波长处测定指示剂的吸光度与pH无关？为什么？
(6)欲用标准曲线法测定指示剂总浓度,需选择什么实验条件才能使标准由线不偏高比尔定律？
