题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在洗涤锥形瓶的操作中，正确的操作为（）。
A.先用水或水一洗涤灵洗，若未洗净，再考虑选择其它洗涤剂洗
B.先用铬酸洗液浸泡除去污染物，然后用氢氧化钾—乙醇液除去油污，再用水一洗涤灵洗洗净
C.先用氢氧化钾一乙醇液除去油污，然后用铬酸洗液浸泡除去污染物，最后用水洗净
D.只能用铬酸洗液浸泡，才能将锥形瓶洗净
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A.先用水或水一洗涤灵洗，若未洗净，再考虑选择其它洗涤剂洗
B.先用铬酸洗液浸泡除去污染物，然后用氢氧化钾—乙醇液除去油污，再用水一洗涤灵洗洗净
C.先用氢氧化钾一乙醇液除去油污，然后用铬酸洗液浸泡除去污染物，最后用水洗净
D.只能用铬酸洗液浸泡，才能将锥形瓶洗净
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用
群的元进行相似变换，证明4个对称操作分四类。[提示：选群中任意一个操作为S，逆操作为S-1，对群中某一个元(例如
)进行相似变换，若
，则
自成一类。]
A.先用铬酸洗液浸泡除去污染物，然后用氢氧化钾—乙醇液除去油污，再用水一洗涤灵洗洗净
B.由于锥形瓶一般均有刻度，因此可用锥形瓶代替量筒使用
C.将锥形瓶内溶液加热煮沸，最好是在石棉网上冷却半分钟后再用自来水冷却
D.若锥形瓶内残留物不能用瓶刷洗去，只能用瓶刷蘸去污粉，用机械磨擦的原理清洗锥形瓶
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
A.1、2、3、4
B.1、3
C.3、4
D.1、2、3
A.称取试样1.7g，于250mL锥形瓶中，用50mL蒸馏水溶解
B.加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂
C.滴定至溶液刚刚变色时，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色为终点
D.做空白试验
E.做对照试验
A.在信贷系统中取消放款通知书号，然后删除放款业务即可
B.在信贷系统中直接撤销小额贷款卡放款业务即可
C.在综合业务系统“预放款”交易中撤销
D.在综合业务系统“放款”交易中撤销
A.滴定时，不用排出滴定管下口的气泡
B.滴定时需加入其他指示剂
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的KMnO4溶液
