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[主观题]

Cr^{3＋<／sup>与EDTA的反应为:在pH为6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010mol·L^{－1<／sup>Cr^3＋<／sup>}}

Cr³⁺与EDTA的反应为: Cr3＋与EDTA的反应为:在pH为6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010mol·L－1Cr3 在pH为6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010mol·L^-1Cr³⁺和0.050mol·L^-1的Na₂H₂Y反应.计算平衡时Cr³⁺的依度(不考虑系统中pH的微小政变).

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更多“Cr3＋与EDTA的反应为:在pH为6.00的缓冲溶液中,最…”相关的问题

第1题

用EDTA配位滴定法测定Al^{3＋<／sup>时，先加入过量EDTA溶液后，用Zn2＋标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（)。}

A.钙指示剂

B.铬黑T

C.PAN

D.磺基水杨酸

E.以上均不合适

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第2题

EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法（)。

A.反应速率快，缺乏变色敏锐的指示剂

B.反应可趋于完全，反应速率慢

C.生成的配合物不稳定D符合滴定分析的要求且有合适的指示剂

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第3题

采用配位滴定法测定Al₂O₃，消耗EDTA标准溶液30.0ml，EDTA浓度为0.01000mol/L，其中Al₂O₃毫克数计算式应为（)。

A.30.00x0.01000x101.96

B.30.00x0.01000x101.96/2

C.30.00x0.01000x101.96/2000

D.30.00x0.01000x101.96/1000

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第4题

酸碱滴定法是以()反应为基础的一种滴定分析方法，强酸与强碱的滴定反应可用通式表示为()。

酸碱滴定法是以（)反应为基础的一种滴定分析方法，强酸与强碱的滴定反应可用通式表示为（)。

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第5题

相对密度为1.01的含3.00%的H₂O₂溶液2.50mL,与的KMnO₄溶液完全作用,需此浓度的KMn

相对密度为1.01的含3.00%的H₂O₂溶液2.50mL,与的KMnO₄溶液完全作用,需此浓度的KMnO₄溶液多少毫升？已知滴定反应为

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

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第6题

Fe^{3＋<／sup>和Fe^{2＋<／sup>与CN^{－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe^{3＋<／sup>／Fe^{2＋<／sup>电对电势()。}}}}}

Fe^{3＋<／sup>和Fe^{2＋<／sup>与CN^{－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe^{3＋<／sup>／Fe^{2＋<／sup>电对电势（)。A.升高
B.不变
C.降低
D.电势变化与CN-无关}}}}}

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第7题

设习是柱面x^{2<／sup>＋y^{2<／sup>=a^{2<／sup>介于平面z=0与平面z=h(h＞0)之间的部分，积分有人说,E在xO}}}

设习是柱面x^{2<／sup>＋y^{2<／sup>=a^{2<／sup>介于平面z=0与平面z=h（h＞0)之间的部分，积分有人说,E在xO设习是柱面x²+y²=a²介于平面z=0与平面z=h(h＞0)之间的部分，积分
有人说,E在xOy面上的投影是圆周,其面积为0,因此I=0.这种说法正确否？}}}

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第8题

将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()

将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为（).负极反应为（)

将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()

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第9题

氨合成反应为可逆,吸热反应。（)

氨合成反应为可逆,吸热反应。()

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第10题

氮气和氢气在高温、高压并在催化剂的作用下生成氨,此反应为吸热反应。（)

氮气和氢气在高温、高压并在催化剂的作用下生成氨,此反应为吸热反应。()

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第11题

1100K时NH₃(g)在w上的分解数据如下: 试证明此反应为零级反应,求平均k.

1100K时NH₃（g)在w上的分解数据如下: 试证明此反应为零级反应,求平均k.

1100K时NH₃(g)在w上的分解数据如下:

试证明此反应为零级反应,求平均k.

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