今有0.10mol.L-1Na2B4O7。溶液500mL,(1) 求溶液的pH(不考虑离子强度的影响):欲用上述溶液分别配制(2)pH=9.00,(3)pH=10.00的缓冲溶液。问各应加入什么溶液?各应加入多少毫升(设其浓度为2.0mol.L-1)?已知H3BO3的pK=9.24。
向c(Zn2+)和c(Mn2+)均为0.010 mol·dm-3的混合溶液中通入H2S气体至饱和,拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀,溶液的pH应控制在什么范围?已知ZnS的=2.5×10-22,MnS的= 2.5×10-13,H2S的K1=1.1×10-7,K2= 1.3×10-13。
A.分别加入硫酸钠溶液,再加入硫酸
B.分别加入硫酸
C.选择其中一种溶液,加入硝酸银溶液
D.选择其中两种溶液相互混合
A、NaH2PO4-K2HPO4溶液
B、0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1NH4Cl等体积混合溶液
C、0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH等体积混合溶液
D、NH4Cl-NH3溶液
取水样100.00mL,在pH=10.0时,用铬黑T为指示剂,用c(H4Y)=0.01050mol·L-1的溶液滴定至终点,用去19.00mL。计算水的总硬度。已知M(CaO)=56.08g·mol-1。
【题目描述】
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
【我提交的答案】: |
【参考答案与解析】: 正确答案:AC |
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
D项怎么判断??它们体积不相同啊?
【题目描述】
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、、Al3+、Cl-、SO2-4
B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl-
D.室温下,Ph=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
【我提交的答案】:C |
【参考答案与解析】: 正确答案:D |
答案分析:
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
D选项怎么解说,我对离子共存还不太了解